本文介紹的是化學元素「磷」。關於人體必需的營養素，詳見「磷營養」。 這個條目尚未或正在参照元素專題所述之格式修改。 请参考Wikipedia:元素专题上建议的格式来修订这个条目。 也欢迎您参与维基百科专题的规划工作，提高条目的质量。 磷的特性 硅 - 磷 - 硫 氮 磷 砷   元素周期表 总体特性 名称, 符号, 序号 磷、P、15 系列 非金属 族, 周期, 元素分区 15族(VA), 3, p 密度、硬度 白磷： 1823 kg/m3，NA 红磷： 2340 kg/m3，NA 黑磷： 2670 kg/m3，NA 颜色和外表 无色 / 红色 / 银白色 地壳含量 0.09 % 原子属性 电子数 15 质子数 15 中子数 16 原子量 30.973762(2)原子量单位 原子半径 (计算值) 100（98）pm 共价半径 106 pm 范德华半径 180 pm 价电子排布 氖3s23p3 电子在每能级的排布 2，8，5 氧化价（氧化物） ±3，5，4（弱酸性） 晶体结构 单斜晶体 物理属性 物质状态 固态 熔点 317.3 K（44.2 °C） 沸点 550 K （277 °C） 摩尔体积 17.02×10-6m3/mol 汽化热 12.129 kJ/mol 熔化热 0.657 kJ/mol 蒸气压 20.8 帕（294K） 声速 无数据 其他性质 电负性 2.19（鲍林标度） 比热 1040 J/(kg·K) 电导率 1.0×10-9/(米欧姆) 热导率 0.235 W/(m·K) 第一电离能 1011.8 kJ/mol 第二电离能 1907 kJ/mol 第三电离能 2914.1 kJ/mol 第四电离能 4963.6 kJ/mol 第五电离能 6273.9 kJ/mol 稳定的同位素 同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 MeV 衰变产物 31P 100 % 稳定 在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压 磷是一种化学元素，它的化学符号是P，它的原子序数是15。 目录 1 性状 1.1 单质磷的同素异形体 2 化学性质 3 发现 4 名称由来 5 分布 6 制备 7 同位素 8 含氧酸 9 用途 10 对人体的影响 11 参见 12 註釋 13 參考文獻 14 外部链接 编辑 性状 磷是一种易起化学反应的、有毒的氮族非金属元素。它的化学反应活性和毒性取决于形态不同而有所区别。 磷燃烧的火叫鬼火。 编辑 单质磷的同素异形体 黑磷（金属磷） 化學結構類似石墨，因此可導電。 化學式一般寫為P。 深黑色粉末 白磷（黃磷） 化學式：P4 淡黃蠟似半透明可結晶的固體，於黑暗中能發光。放置一段時間部份表面白磷會形成紅磷，使白磷變成淡黃色。不溶於水，但可溶於苯、乙醚，需保存於水中。有特臭，劇毒。比重1.83，熔點44.4，沸點287度。可作武器，吸入人體會燃燒形成磷酸酐，造成呼吸道及肺部灼傷，磷酸酐溶於水形成磷酸，具強脫水性，使呼吸道及肺部脫水。 红磷（赤磷） 化學結構為巨型共價分子。 化學式一般寫為P。 鮮紅色粉末，無毒，比重2.296，熔點725度，是黃磷於壓力下稀有气体中加熱8-10日而成，白磷隔除空氣加熱至250度可得紅磷。 紫磷 化學結構為層狀，但與黑磷不同。 化學式一般寫為P。 编辑 化学性质 磷可以在空气中燃烧，生成大量五氧化二磷白烟：4P+5O2→P4O10。 在有催化剂存在的情况下，白磷、红磷和水经过几步反应生成H3PO4、H2及很少量的H3PO3和PH3： P4(l)+16H2O(l)=4H3PO4(85%)+10H2(g)[1] 编辑 发现 在化学史上第一个发现磷元素的人，当推十七世纪的一个德国汉堡商人波兰特（Henning·Brand，约1630年~约1710年）。他是一个相信炼金术的人，由于他曾听传说从尿里可以制得“金属之王”黄金，于是抱着图谋发财的目的，便用尿作了大量实验。1669年，他在一次实验中，将砂、木炭、石灰等和尿混合，加热蒸馏，虽没有得到黄金，而竟意外地得到一种十分美丽的物质，它色白质软，能在黑暗的地方放出闪烁的亮光，于是波兰特给它取了个名字，叫“冷光”，这就是今日称之为白磷的物质。波兰特对制磷之法，起初极守秘密，不过，他发现这种新物质的消息立刻传遍了德国。 德国化学家孔克尔曾用尽种种方法想打听出这一秘密的制法，终于探知这种所谓发光的物质，是由尿里提取出来的，于是他也开始用尿做试验，经过苦心摸索，终于在1678年也告成功。他是把新鲜的尿蒸馏，待蒸到水分快干时，取出黑色残渣，放置在地窑里，使它腐烂，经过数日后，他将黑色残渣取出，与两倍于“尿渣”重的细砂混合。一起放置在曲颈瓶中，加热蒸馏，瓶颈则接连盛水的收容器。起初用微火加热，继用大火干馏，及至尿中的挥发性物质完全蒸发后，磷就在收容器中凝结成为白色蜡状的固体。后来，他为介绍磷，曾写过一本书，名叫《论奇异的磷质及其发光丸》。 在磷元素的发现上，英国化学家罗伯特·波义耳差不多与孔克尔同时，用与他相近的方法也制得了磷。波义耳的学生汉克维茨（Codfrey·Hanckwitz）曾用这种方法在英国制得较大量的磷，作为商品运到欧洲其他国家出售。他在1733年曾发表论文，介绍制磷的方法，不过说得十分含糊，以后，又有人从动物骨质中发现了磷。 编辑 名称由来 由于单质磷在空气中会自燃而发光，因此在英语中，磷来源于希腊语中的Phosphoros，原指“启明星”，意为“光亮”。而在中文裡，磷的本义是薄石。 编辑 分布 磷在地壳中的含量为0.09%。磷不以单质存在，通常在磷酸盐中天然存在，尤其是磷灰石。磷也存在于生物体当中，是原生质的基本成分。 编辑 制备 磷的现代制法是将磷酸钙与砂（主要成分为二氧化硅）及焦炭一起放在电炉中加热。为使反应式易于理解，可写成两步如下： Ca3(PO4)2+3SiO2=3CaSiO3+P2O5 P2O5+5C=2P+5CO 编辑 同位素 主条目：磷的同位素 已发现磷的同位素共有13种，包括磷27至磷39，其中只有磷31是稳定的，其他同位素都带有放射性。 编辑 含氧酸 磷有5种比较重要的含氧酸: 名称 化学式 磷的氧化数（化合价） 结构式 N元酸 磷酸(正磷酸) H3PO4 +５ ３ 焦磷酸 H4P2O7 +5 OH OH | | O = P - O - P = O | | OH OH 4 偏磷酸 HPO3 +5 O \\ P - OH // O 1 亚磷酸 H3PO3 +3 OH | H - P = O | OH 2 次磷酸 H3PO2 +1 OH | H - P = O | H 1 编辑 用途 磷可用于安全火柴、烟花、燃烧弹和化肥，还可以保护金属表面免于腐蚀。 磷酸的用途也十分广泛。 编辑 对人体的影响 磷是骨骼和牙齿的构成材料之一。正常成年人骨中的含磷总量约为600～900克，人体每100毫升全血中含磷35-45毫克。磷能保持人体内代谢平衡，在调节能量代谢过程中发挥重要作用。它是生命物质核苷酸的基本成分。它参与体内的酸碱平衡的调节，参与体内脂肪的代谢。 磷缺乏可以出现低磷血症，引起红细胞、白细胞、血小板的异常，软骨病。磷过多将导致高磷血症，使血液中血钙降低导致骨质疏松。 编辑 参见 元素 元素周期表 同位素列表 氮族元素 註釋 ^ 无机化学丛书.第四卷.P195.张青莲 主编 编辑 參考文獻 Nuclides and Isotopes Fourteenth Edition: Chart of the Nuclides, General Electric Company, 1989. Jefferson Lab — The Element Platinum 编辑 外部链接 洛斯阿拉莫斯国家实验室 —— 磷（英文） WebElements.com —— 磷（英文） EnvironmentalChemistry.com —— 磷（英文） It's Elemental —— 磷（英文） 查 • 論 • 編 • 歷 元素周期表暨扩展元素周期表 1   18 1 H 2   13 14 15 16 17 He 2 Li Be   B C N O F Ne 3 Na Mg   3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar 4 K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo 8 Uue Ubn g 區 Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho 9 Uhe Usn Uoe Uen Ueu Ueb Uet Ueq Uep Ueh Ues Ueo Uee Bnn Bnu Bnb Bnt Bnq Bnp Bnh Bns Bno Bne Bun Buu Bub But Buq Bup Buh Bus Buo   s區元素 f區元素 d區元素 p區元素   8 Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto g區元素 9 Usu Usb Ust Usq Usp Ush Uss Uso Use Uon Uou Uob Uot Uoq Uop Uoh Uos Uoo   金屬 類金屬 非金屬 未發現元素 鹼金屬 鹼土金屬 內過渡金屬 過渡金屬 其他金屬 其他非金屬 鹵素 稀有氣體 鑭系元素 錒系元素   註1：本表以元素週期表為主，而第八週期以後之週期表則參以擴展元素週期表。而氦(He)在擴展元素週期表中應挪至氫(H)之右方，屬s區塊之元素。 註2：灰色區塊所稱之「其他金屬」，又通稱為貧金屬。